산
* 강산 : 용액에서 완전히 이온화 (해리). 이는 모든 수소 이온 (H+)을 용액에 기증한다는 것을 의미합니다. 이로 인해 고농도의 H+ 이온이 발생하여 용액을 매우 산성으로 만듭니다.
* 예 : 염산 (HCL), 황산 (HASOA), 질산 (HNO₃)
* 약산 : 용액에서만 부분적으로 이온화. 그들은 수소 이온 중 일부를 기증하지만 전부는 아니며 강산에 비해 농도의 H+ 이온이 낮아집니다.
* 예 : 아세트산 (ch₃cooh), 탄산산 (h₂oCO), 구연산 (C₆H₈O₇)
베이스
* 강한베이스 : 용액을 완전히 분리하여 모든 수산화 이온 (OH-)을 용액으로 방출합니다. 이것은 높은 농도의 옴을 만들어 솔루션을 매우 기본적으로 만듭니다.
* 예 : 수산화 나트륨 (NaOH), 수산화 칼륨 (KOH), 수산화 칼슘 (CA (OH) ₂)
* 약한베이스 : 용액에서만 부분적으로 이온화. 그들은 일부 수산화물 이온을 방출하지만 전부는 아니며 강한 염기에 비해 낮은 농도의 옴을 초래합니다.
* 예 : 암모니아 (NH n), 메틸 아민 (Ch₃nh₂)
강도에 영향을 미치는 주요 요인 :
* 결합 강도 : 수소 원자와 나머지 분자 사이의 더 강한 결합은 수소 이온이 기증되기가 더 어려워 약한 산으로 이어집니다. 반대로, 약한 결합은 더 강한 산을 초래합니다.
* 극성 : 극성 분자는 더 쉽게 이온화되어 더 강한 산이나 염기를 만듭니다.
* 전기 음성 : 분자 내에서 고도로 전기 음성 원자는 수소 원자로부터 전자 밀도를 끌어 당겨 수소 이온을 더 쉽게 기증 할 수있다 (더 강한 산).
이렇게 생각하십시오 :
* 강산/염기 : 자신이 가진 모든 것을주는 관대 한 사람처럼.
* 약산/염기 : 공유하는 것을 주저하고 조금만 제공하는 사람처럼.
중요한 메모 :
* pH 스케일 : 강산은 pH가 낮고 (0에 가깝다) 강한 염기는 pH가 높다 (14에 가깝다).
* 평형 : 약한 산과 염기조차도 이온화 된 형태와 비 이온 형태 사이의 평형으로 존재합니다.
이 점들에 대해 자세히 설명하려면 알려주세요!
