1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
mg (s) + 2hcl (aq) → mgcl₂ (aq) + h₂ (g)
2. Mg의 두부 계산 :
* Mg의 몰 질량 =24.31 g/mol
* Mg =(0.0276 g) / (24.31 g / mol) =0.00113 mol
3. 균형 방정식에서 두더지 비율을 결정하십시오.
* 균형 방정식은 1 몰의 mg가 1 몰의 H₂ 가스를 생성한다는 것을 보여줍니다.
4. 생산 된 H주 가스의 두더지 계산 :
* 두더지 비율은 1 :1이기 때문에, 생성 된 H₂의 두더지는 반응 된 Mg의 두더지와 동일하다.
* H₂ =0.00113 mol의 두더지
따라서 따라서 0.00113 몰의 h₂ 가스가 생성됩니다.
