질산은 강력한 산화제입니다. 이것은 전자를 얻고 다른 물질을 산화시키는 경향이 있음을 의미합니다. 반면에 철은 쉽게 산화됩니다.
반응은 질산의 농도 :에 따라 다릅니다
* 희석 질산 : 이 경우, 반응은 산화 질소 (NO) 및 물 (HATER)과 함께 질산염 (Fe (NOA) ₂)을 생성합니다.
방정식 :
Fe (s) + 4hno₃ (aq) → Fe (No₃) ₂ (aq) + 2No (g) + 2H₂O (l)
* 농축 질산 : 반응은 더욱 활발하고 철 (III) 질산염 (Fe (NOIT) ₃), 이산화 질소 (NOI) 및 물을 생성합니다.
방정식 :
Fe (s) + 6hno₃ (aq) → Fe (No₃) ₃ (aq) + 3No₂ (g) + 3H₂O (l)
중요한 메모 :
* 위의 방정식은 전체 반응을 나타냅니다. 실제 반응 메커니즘은 더 복잡하고 몇 가지 중간 단계를 포함합니다.
* 희석 질산과의 반응은 느리고 열이 적습니다.
* 농축 질산과의 반응은 매우 발열이 뛰어나고 조심스럽게 다루지 않으면 위험 할 수 있습니다.
* 농축 질산 반응에서 생성 된 갈색 연기는 이산화 질소 가스에 기인합니다.
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