다음은 고장입니다.
* 산성 물 : 순수한 물은 전기 도체가 좋지 않습니다. 소량의 산 (황산과 같은)을 첨가하면 전류를 운반 할 수있는 이온 (H+ 및 SO4 2-)을 제공함으로써 전도도가 증가합니다.
* 전기 분해 : 전류가 산성 물을 통과 할 때, 전극에서 다음 반응이 발생합니다.
음극에서 * (음성 전극) : 산 게인 전자로부터의 수소 이온 (H+)은 수소 가스를 형성하도록 감소된다 (H2).
* 반응 : 2H + + 2E- → H2 (G)
* 양극 (양의 전극) : 물로부터의 수산화 이온 (OH-)은 전자를 잃고 산화되어 산소 가스 (O2) 및 물을 형성한다.
* 반응 : 4OH- → O2 (g) + 2H2O + 4E-
전반적인 반응 :
2H2O (L) → 2H2 (g) + O2 (g)
키 포인트 :
* 전기 분해 : 이 과정은 전기 에너지를 사용하여 물을 구성 요소로 분해합니다.
* 산성화 : 산은 물 전도성을 만들고 전기 분해 공정을 촉진하기 위해 이온을 제공하는 데 중요합니다.
* 가스 : 수소 가스는 음극에서 생산되며 산소 가스는 양극에서 생산됩니다.
이것은 다음을 포함하여 다양한 분야의 응용 분야에 대한 매우 중요한 반응입니다.
* 수소 가스 생산 : 청정 에너지 원으로, 다양한 화학 산업에서 사용됩니다.
* 전기 도금 : 얇은 금속 층을 물체에 쌓는 데 사용됩니다.
* 물 정제 : 전기 분해는 물에서 불순물을 제거하는 데 사용될 수 있습니다.
