1. 전자 구성 사용 :
* 전자 구성을 작성하십시오 : 전자 구성은 다른 에너지 수준과 소수로 전자의 분포를 보여줍니다. 예를 들어, 산소의 전자 구성은 1S²2S²2p⁴입니다.
* 가장 높은 에너지 수준을 식별하십시오 : 가장 높은 에너지 레벨은 가장 바깥 쪽 쉘입니다. 산소 예에서 가장 높은 에너지 수준은 2입니다.
* 전자를 가장 높은 에너지 수준으로 계산하십시오. 에너지 수준이 가장 높은 전자의 수는 원자가 전자의 수를 나타냅니다. 산소에는 2 + 4 =6 원자가 전자가 있습니다.
2. 주기율표에서 그룹 번호를 사용 :
* 주기율표에서 요소를 찾으십시오 : 주기율표는 그룹 (열)으로 구성됩니다.
* 그룹 번호를 식별하십시오 : 그룹 번호 (전이 금속 제외)는 대부분의 원소에 대한 원자가 전자의 수에 해당합니다.
* 그룹 1과 2는 각각 1 및 2 원자가 전자를 갖습니다.
* 그룹 13-18에는 각각 3-8 원자가 전자가 있습니다.
* 참고 :전이 금속과 일부 다른 원소는 다른 수의 원자가 전자를 가질 수 있습니다.
예 :
* 탄소 : 탄소는 그룹 14에 있습니다. 따라서 4 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 나트륨 : 나트륨은 그룹 1에 있습니다. 따라서 1 개의 원자가 전자가 있습니다.
키 포인트 :
* 원자가 전자 : 이들은 원자의 가장 바깥 에너지 수준의 전자이며 화학적 결합에 관여하는 전자입니다.
* 그룹 번호 : 이것은 대부분의 요소에 대한 원자가 전자를 결정하는 빠르고 쉬운 방법입니다.
* 전자 구성 : 이 방법은 모든 요소에 더 정확하고 적용 할 수 있습니다.
특정 요소에 대한 원자가 전자 수를 알고 싶다면 알려주십시오.
