1. 이온 결합 : 이것은 원자가 전자를 서로 전달할 때 발생하여 서로 끌리는 반대로 하전 된 이온을 형성합니다. 이 매력은 결정 격자에 이온을 함께 유지하는 정전기력을 만듭니다. 예 :염화나트륨 (NaCl), 산화 마그네슘 (MGO).
2. 공유 결합 : 이것은 원자가 전자를 공유하여 안정적인 전자 구성을 달성 할 때 발생합니다. 공유 전자는 두 원자의 핵에 끌려 강한 결합을 형성한다. 예 :물 (HATER), 메탄 (ch₄).
3. 금속 결합 : 이것은 금속 원자 사이에서 발생합니다. 금속 원자의 외부 전자는 금속 전자를 비난하여 금속 전체에 자유롭게 움직일 수있는 전자의 "바다"를 형성합니다. 이 모바일 전자는 금속 원자 사이의 강력한 관광 명소를 제공하여 높은 전기 및 열전도율과 같은 독특한 특성을 제공합니다. 예 :철 (Fe), 구리 (Cu).
이것들은 화학적 결합의 세 가지 주요 유형이지만 다른 유형의 상호 작용도 있습니다.
* 수소 결합 : 수소 원자가 산소, 질소 또는 불소와 같은 고도로 전기 음성 원자에 결합되는 특수한 유형의 쌍극자-디포 상호 작용.
* van der waals 세력 : 전자 분포의 일시적 변동으로 인해 발생하는 약한 분자간 힘.
이러한 상호 작용은 주요 유형의 결합보다 약하지만 많은 화학적 및 생물학적 과정에서 중요한 역할을합니다.
