* 나트륨 (NA) 하나의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 전자)가있는 금속입니다. 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해이 전자를 쉽게 잃게됩니다.
* 염소 (CL) 7 개의 원자가 전자가있는 비금속입니다. 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 하나의 전자를 얻고 싶어합니다.
반응 :
1. 전기 양성보다 나트륨은 원자가 전자를 잃고 양으로 하전 된 이온 (Na+)이된다. 이것을 이온화 라고합니다 .
2. 더 전기 음성이라는 염소는 전자를 나트륨으로부터 얻고 음으로 하전 된 이온 (Cl-)이된다.
3. 양으로 하전 된 나트륨 이온과 음으로 하전 된 클로라이드 이온은 정전기력으로 인해 서로 끌어 와서 이온 결합 를 형성한다. .
결과 :
반대로 하전 된 이온들 사이의 강한 정전기력은 결정 격자 구조로 그들을 붙잡고 염화나트륨 (NaCl)을 생성한다.
키 포인트 :
* 반응은 발열 성이므로 열이 방출됩니다.
* 생성 된 화합물 인 염화나트륨은 실온에서 백색 결정질 고체입니다.
* Na+와 Cl- 사이에 형성된 이온 결합은 매우 강하기 때문에 테이블 소금의 융점이 높습니다.
이온 결합 구조 또는 염화나트륨의 특성에 대한 자세한 내용을 원하시면 알려주십시오!
