* 음의 ΔH 값을 찾으십시오 : 방정식에 ΔH 값이 포함된다면, 발열 반응에 대해서는 음수가 될 것이다. 예를 들어:
* A + B → C + D ΔH =-50 kJ/mol
* 에너지 변화를 고려하십시오 : 방정식에 ΔH 값이 표시되지 않으면 다음과 같은 신호를 찾으십시오.
* 제품으로 가열 : 반응 방정식은 방정식의 생성물 측면에서 열 ( "열"또는 "Q"로 표시)을 포함 할 수 있으며, 열이 방출되고 있음을 나타냅니다.
* a + b → c + d + 열
* 낮은 에너지 상태 : 생성물이 반응물보다 에너지가 낮다면 반응은 발열 될 수 있습니다. 이것은 연소와 같은 반응 유형에 의해 암시 될 수 있습니다.
예 :
메탄의 연소는 발열 반응입니다.
CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (L) + 열
이 경우, 열은 생성물로 방출되어 발열 반응을 나타냅니다.
중요한 참고 : 온도 (298 k)는 표준 엔탈피 변화 (ΔH °)를 결정하는 데 관련이 있지만 반응이 발열 성인지 흡열인지를 직접적으로 나타내지는 않습니다.
