1. 알루미늄 이온의 형성 :
* 황산 (H₂SOA)은 강산이며 물에서 쉽게 이온화되어 수소 이온 (HAT) 및 황산염 이온 (SOJET)을 형성합니다.
* 알루미늄 (AL)은 반응성 금속이며 알루미늄 이온을 형성하기 위해 전자를 쉽게 잃게됩니다 (Al³⁺).
2. 알루미늄과의 반응 :
* 황산으로부터의 수소 이온 (H⁺)은 알루미늄 금속과 반응하여 산화되어 알루미늄 이온을 형성한다 (Al³⁺).
*이 반응은 수소 이온을 수소 가스로 감소시키는 데 사용되는 전자를 방출합니다 (HAT).
* 전체 반응은 다음과 같이 표현 될 수 있습니다.
2AL (S) + 3H₂SOA (aq) → all (so₄) ₃ (aq) + 3h (g)
3. 황산 알루미늄 형성 :
* 알루미늄 이온 (Al³⁺)은 용액에서 설페이트 이온 (SOJET)과 반응하여 물에 용해되는 알루미늄 설페이트 (All (so₄) ₃)을 형성합니다.
4. 수소 가스 생산 :
* 반응에서 생성 된 수소 가스는 기포로 방출됩니다.
용해 속도에 영향을 미치는 요인 :
황산의 * 농도 : 더 높은 농도의 황산은 더 빠른 반응 속도로 이어질 것입니다.
* 온도 : 온도를 높이면 반응 속도가 빨라집니다.
* 불순물의 존재 : 알루미늄 표면의 불순물은 촉매로서 작용하고 반응 속도를 증가시킬 수있다.
참고 : 황산은 알루미늄을 쉽게 용해시키는 반면, 특정 조건에서 반응이 느려지거나 완전히 정지 될 수있다.
* 보호 산화 층의 형성 : 알루미늄은 자연적으로 표면에 얇은 산화물 층을 형성하여 추가 부식으로부터 보호 할 수 있습니다. 이 층은 강산에 의해 분해 될 수 있지만 반응을 방해 할 수도 있습니다.
* 패권 : 경우에 따라, 농축 황산은 알루미늄을 수동하여 추가 용해를 방지하는 보호 층을 형성 할 수있다.
전반적으로, 황산에서 알루미늄의 용해는 화학 반응과 물리적 요인의 조합을 포함하는 복잡한 과정이다. 용해의 반응 속도 및 정도는 산의 농도, 온도 및 불순물의 존재를 포함한 다양한 조건에 의존한다.
