* 운동 에너지 증가 : 열은 분자에 에너지를 제공합니다. 온도가 상승함에 따라 분자는 더 빨리 움직이고 더 큰 힘으로 더 자주 충돌합니다.
* 보다 효과적인 충돌 : 이러한 더 활기 넘치는 충돌은 기존 채권을 깨고 새로운 채권을 형성 할 가능성이 높아서 반응 속도가 빠릅니다.
* 활성화 에너지 : 반응이 발생하기 위해서, 분자는 활성화 에너지라는 특정 에너지 장벽을 극복해야한다. 열은 분자 가이 활성화 에너지 임계 값에 도달하는 데 필요한 에너지를 제공하여 더 많은 수의 성공적인 반응을 초래합니다.
중요한 참고 :
* 모든 반응이 열에 의해 가속되는 것은 아닙니다. 일부 반응은 실제로 열에 의해 느려집니다. 이는 반응이 발열 성일 수 있고 (열을 방출) 열이 증가하면 평형이 반응물을 향한 평형을 이동시킵니다.
* 반응 속도에 대한 온도의 영향이 항상 선형은 아닙니다. 관계는 복잡 할 수 있으며 특정 반응, 촉매의 존재 및 온도 범위와 같은 요인에 따라 다릅니다.
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