전자 친화력 이해
* 정의 : 전자 친화력은 전자가 기체 상태의 중성 원자에 첨가되어 음성 이온을 형성 할 때 에너지의 변화이다. 보다 양의 EA는 전자가 첨가 될 때 더 큰 에너지 방출을 의미합니다.
* 일반 트렌드 : 전자 친화력은 일반적으로 주기율표에서 기간 (왼쪽에서 오른쪽)에 걸쳐 증가합니다. 이는 원자가 더 작아지고 효과적인 핵 전하가 더 크기 때문에 전자를 더 강하게 끌어 들이기 때문입니다.
불소의 예외
그렇다면 불소는 왜이 추세를 깨뜨립니다. 주된 이유는 전자-전자 반발 때문입니다 :
* 작은 크기 : 불소는 가장 작은 할로겐입니다. 매우 작곡 전자 구름이 있습니다.
* 반발 : 전자가 불소 원자에 첨가되면 2p 궤도로 들어갑니다. 이 2P 궤도는 이미 핵에 상대적으로 가깝고, 첨가 된 전자는 2P 궤도의 기존 전자로부터 상당한 반발을 경험한다.
* 에너지 효과 : 이 반발은 불소 이온 (F-)을 불안정화시켜 공정 동안 에너지가 덜 방출됩니다.
염소의 이점
* 더 큰 크기 : 염소는 불소보다 큽니다. 염소에 첨가 된 전자는 3p 궤도로 들어가 핵에서 더 멀어지고 다른 전자에서 반발을 덜 경험합니다.
* 안정성 : 이 감소 된 반발은 클로라이드 이온 (CL-)을 더 안정적으로 만들어 에너지의 방출과 더 높은 EA를 초래합니다.
요약 : 불소는 염소보다 유효 핵 전하가 더 높지만, 작은 크기와 그 결과 전자-전자 반발은이 효과를 무시하여 전자 친화력이 낮아집니다.
