산소 대 질소의 화학적 특성
다음은 산소와 질소의 화학적 특성을 비교 한 것입니다.
산소 (O)
* 높은 반응성 : 산소는 매우 반응성이 높은 요소이며 다른 많은 요소와 쉽게 화합물을 형성합니다. 이 반응성은 전기 음성이 높고 안정적인 옥켓 구성을 달성하기 위해 2 개의 전자를 얻는 경향에 기인합니다.
* 강한 산화제 : 산소는 다른 물질에서 전자를 쉽게 받아들이므로 산화 될 수 있습니다. 이 속성은 연소와 호흡에 중요합니다.
* 산화물을 형성합니다 : 산소는 대부분의 원소와 반응하여 산화물을 형성합니다. 이 산화물은 원소에 따라 산성, 기본 또는 수륙 양용 일 수 있습니다.
* 연소 기능 : 산소는 연소에 필수적이며 반응에서 산화제 역할을합니다.
* 무색, 무취 가스 : 산소는 실온에서 무색, 무취이며 맛이없는 가스입니다.
질소 (N)
* 상대적으로 반응 : 질소는 n < 2 의 강한 트리플 결합으로 인해 비교적 불활성입니다. 분자. 이것은 유대를 깨고 반응에 참여하기가 어렵습니다.
* 약한 산화제 : 질소는 특정 조건에서 산화제로 작용할 수 있지만 산소보다 훨씬 덜 반응성이 있습니다.
* 질화물을 형성합니다 : 질소는 일부 금속과 반응하여 질화물을 형성합니다.
* 는 연소를지지하지 않습니다 : 질소는 가연성이 아니며 연소를지지하지 않습니다.
* 무색, 무취 가스 : 질소는 실온에서 무색, 무취이며 맛이없는 가스입니다.
요약 표 :
| 속성 | 산소 | 질소 |
| --- | --- | --- |
| 반응성 | 고도로 반응 | 상대적으로 반응하지 않습니다 |
| 산화제 | 강한 | 약 |
| 화합물 형성 | 산화물 형성 | 질화 형태 |
| 연소 | 연소 | 연소를 지원하지 않습니다 |
| 물리적 상태 | 무색, 무취 가스 | 무색, 무취 가스 |
주요 차이점 :
* 반응성 : 산소는 질소보다 훨씬 반응성입니다.
* 산화 : 산소는 강한 산화제이며 질소는 약한 산화제입니다.
* 연소 : 산소는 연소를지지하지만 질소는 그렇지 않습니다.
중요성 :
* 산소 : 호흡, 연소 및 많은 산업 과정에 필수적입니다.
* 질소 : 비료 및 기타 산업 응용 분야에 사용되는 지구 대기의 대부분을 구성합니다.
산소와 질소는 지구 대기에서 중요한 역할을하고 삶을 지원한다는 점에 유의해야합니다. 그들은 다양한 기능에 기여하는 뚜렷한 화학적 특성을 가지고 있습니다.
