1. 분자는 그릴 수있는 여러 루이스 구조를 가지고 있습니다. 이 구조는 에너지와 동일해야하며 원자의 배열이 아니라 전자의 배치에서만 달라야합니다.
2. 분자의 실제 구조는 이러한 기여하는 공명 구조의 하이브리드입니다. 이는 전자가 단일 결합 또는 원자에 국한되지 않은 전자가 비편성되어 있음을 의미합니다.
공명의 예 :
* 오존 (O3) : 오존을 위해 두 개의 루이스 구조를 그릴 수 있으며, 각각 다른 위치에 이중 결합이 있습니다. 진정한 구조는이 두 구조의 하이브리드이며, 전자는 세 가지 산소 원자 모두에서 비편화됩니다.
* 질산 이온 (No3-) :질산염 이온에 대한 3 가지 동등한 공명 구조가 있으며, 각각은 질소와 산소 원자 중 하나 사이에 이중 결합이 있습니다. 전자는 3 개의 산소 원자 모두에서 비편성됩니다.
* 벤젠 (C6H6) : 벤젠에 대해 2 개의 공명 구조를 그릴 수 있으며, 각각의 이중 결합의 배열이 다릅니다. 실제 구조는이 두 구조의 하이브리드이며, 전자는 6 개의 탄소 원자 모두에서 비편화됩니다.
공명 구조의 특성 :
* 동등한 에너지 : 모든 기여 공명 구조는 거의 동일한 에너지를 가져야합니다.
* 다른 전자 배치 : 공명 구조의 유일한 차이점은 전자의 배치입니다. 원자의 배열은 동일하게 유지됩니다.
* 비편성 : 전자는 다수의 원자 또는 결합에 걸쳐 비편 화되어 안정성이 향상됩니다.
공명의 결과 :
* 안정성 증가 : 공명 구조는 분자의 안정성 증가에 기여합니다.
* 결합 길이 평등 : 공명 구조에서, 개별 구조에서 단일 및 이중 결합으로 보이는 결합은 종종 중간 인 결합 길이를 갖는다.
* 감소 된 반응성 : 공명 구조는보다 안정적이고 덜 반응성 분자를 유발합니다.
공명은 단일 루이스 구조로 정확하게 표현할 수없는 분자의 실제 구조를 설명하는 데 사용되는 이론적 개념입니다. 분자 특성과 반응성을 이해하기위한 강력한 도구입니다.
