이상적인 가스 법칙과의 편차로 이어지는 조건 :
* 고압 : 고압에서 가스 분자는 함께 더 가깝게 강제됩니다. 이는 충돌 빈도를 증가시켜 분자간 힘 (Van der Waals와 같은)을 더욱 중요하게 만듭니다. 이상적인 가스 법에서 무시한이 힘은 가스가 덜 이상적으로 행동하게합니다.
* 저온 : 저온에서 가스 분자는 느리게 움직입니다. 이것은 그들이 서로 가까이에 더 많은 시간을 보내면서 분자간 힘의 영향을 증가 시킨다는 것을 의미합니다. 다시 말하지만,이 세력은 이상적인 가스 법에서 무시되어 편차를 초래합니다.
편차의 이유 :
* 분자간 힘 : 이상적인 가스 법칙은 분자간 힘을 가정하지 않습니다. 실제로 실제 가스는 (런던 분산 세력과 같은) 매력을 경험하고 전자 구름으로 인한 반발력을 경험합니다. 이 힘은 압력과 부피에 영향을 미쳐 이상적인 행동과의 편차를 초래합니다.
* 유한 분자 크기 : 이상적인 가스 법칙은 가스 분자가 무시할만한 양을 가정합니다. 실제로 분자는 유한 한 크기를 가지고 있습니다. 이는 가스가 점유 할 수있는 부피가 컨테이너 볼륨보다 약간 작으므로 편차가 발생합니다.
편차를 설명하는 방법 :
이상적인 가스 동작으로 인한 이러한 편차를 설명하기 위해 여러 상태 방정식 (Van der Waals 방정식)이 개발되었습니다. 이 방정식은 분자간 힘과 유한 분자 크기를 설명하기 위해 보정 계수를 도입합니다.
요약 :
이상적인 가스 법칙은 저압 및 고온 조건에서 실제 가스의 거동에 대한 근사치를 제공합니다. 그러나 압력이 높거나 온도가 낮을 때, 분자간 힘과 유한 분자 크기로 인해 실제 가스가 이상적인 행동에서 크게 벗어납니다.
