1. 분자간 힘 :
* h 2 O : 물 분자는 산소의 높은 전기 음성과 고독한 쌍의 존재로 인해 강한 수소 결합을 형성합니다. 이러한 강한 수소 결합은 파손되기 위해 상당한 양의 에너지가 필요하므로 기화가 많이 발생합니다 (40.7 kJ/mol).
* HCl : 염화 수소는 극성이지만 쌍극자 쌍극자 상호 작용이 약한 경우에만 형성됩니다. 이 힘은 수소 결합보다 상당히 약하기 때문에 기화 중에 극복하기 위해 더 적은 에너지가 필요합니다. 이로 인해 기화가 낮아집니다 (16.1 kJ/mol).
2. 분자량 :
* h 2 O : 물은 HCl에 비해 분자량이 낮습니다.
* HCl : HCL은 물보다 분자량이 높습니다. 분자량은 분자간 힘에 비해 더 작은 역할을하는 반면, 무거운 분자는 일반적으로 더 큰 운동 에너지로 인해 기화되기 위해 더 많은 에너지가 필요합니다.
3. 분자 형상 :
* h 2 O : 물의 구부러진 형상은 분자들 사이의 강한 수소 결합 상호 작용을 용이하게한다.
* HCl : HCL은 선형 지오메트리를 가지고있어 강한 분자간 상호 작용을 형성하는 능력을 제한합니다.
요약하면, h 2 사이의 기화 열의 차이. O 및 HCL은 주로 분자간 힘의 강도에서 발생합니다. 물의 강한 수소 결합은 HCl에서 약한 쌍극자 쌍극자 상호 작용에 비해 기화를위한 상당히 높은 에너지 입력을 필요로한다.
