이온 수 소화물 대 공유 수 소화물 :주요 차이
이온 히드 라이드 및 공유 수소 수소와 다른 원소 사이에 형성된 두 가지 유형의 이진 화합물입니다. 다음은 주요 차이점에 대한 분석입니다.
1. 본딩 :
* 이온 수 소화물 : 이온 결합에 의해 형성 고도로 전기 양성 금속 (그룹 1 및 2)과 수소 사이. 금속 원자는 긍정적으로 하전 된 양이온을 형성하기 위해 원자가 전자를 잃는 반면, 수소는 전자를 이득하여 음으로 하전 된 수 소화물 이온 (H-)을 형성한다.
* 공유 수 소화물 : 공유 결합에 의해 형성 수소와 비금속 요소 사이. 전자는 원자 사이에 공유되므로보다 균형 잡힌 전하 분포가 발생합니다.
2. 물리적 특성 :
* 이온 수 소화물 : 일반적으로 고체 실온에서, 이온 사이의 강한 정전기력으로 인해 녹는 점과 끓는점이 높습니다. 그들은 일반적으로 부서지기 쉬운 입니다 그리고 전기를 전도 녹은 상태에서.
* 공유 수 소화물 : 와 함께 실온에서 물질의 세 가지 상태에 존재합니다. 공유 결합의 강도 및 분자간 힘에 따라 용융 및 끓는점. 그들은 일반적으로 가난한 도체입니다 전기.
3. 화학적 특성 :
* 이온 수 소화물 : 높은 반응성 , 수소 가스와 금속 수산화물을 생산하기 위해 물과 쉽게 반응합니다. 그들은 또한 강한 감소 제 입니다 , 다른 물질에 전자를 쉽게 기증합니다.
* 공유 수 소화물 : 다양한 반응성 비금속 요소에 따라. 일부는 반응성이 높다 (예를 들어, HCl), 다른 사람들은 상대적으로 반응하지 않습니다 (예 :메탄).
4. 예 :
* 이온 수 소화물 : 리튬 수 소화물 (lih), 수 소화물 (NAH), 수 소화물 (CAH2).
* 공유 수 소화물 : 물 (H2O), 메탄 (CH4), 암모니아 (NH3), 수소 클로라이드 (HCL), 황화수소 (H2S).
요약 :
이온 수 소화물은 전자의 전달을 포함하여 강한 정전기력과 특징적인 이온 특성을 초래합니다. 공유 수 소화물은 전자의 공유를 포함하여, 관련된 특정 비금속 요소에 기초하여 다양한 물리적 및 화학적 특성을 초래한다.
이 표는 주요 차이점을 요약합니다.
| 기능 | 이온 히드 라이드 | 공유 히드 라이드 |
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| 본딩 | 이온 | 공유 |
| 물리적 상태 | 솔리드 | 고체, 액체, 가스 |
| 용융/끓는 | 높은 | 변수 |
| 전기 행동 | 녹은 상태에서 양호 | 가난한 |
| 반응성 | 고도로 반응 | 변수 |
| 예 | lih, nah, cah2 | H2O, CH4, NH3, HCL, H2S |
