이유는 다음과 같습니다.
* 이온 결합 : NaCl은 나트륨 (Na+)과 클로라이드 (Cl-) 이온 사이의 강한 정전기 인력을 갖는 이온 성 화합물이다. 이러한 강력한 유대는 파손하기 위해 상당한 양의 에너지가 필요합니다.
* 수화 : NaCl이 물에 용해되면 물 분자는 이온을 둘러싸고 수화 껍질을 형성합니다. 이 과정은 에너지를 방출하지만 이온 결합을 파괴하는 데 필요한 에너지는 비교적 높습니다.
* 용해도의 약간의 증가 : NaCl의 용해도는 온도에 따라 약간 증가하지만,이 증가는 다른 염에 비해 최소입니다. 이는 수화 중에 방출 된 에너지가 강한 이온 결합을 상당한 정도로 극복하기에 충분하지 않기 때문입니다.
요약은 다음과 같습니다.
* 저온 : 이온 결합을 파괴하기 위해 이용 가능한 에너지가 적기 때문에 NaCl의 용해도는 약간 낮다.
* 고온 : 이온 결합을 파괴하는 데 더 많은 에너지가 있기 때문에 NaCl의 용해도는 약간 높습니다.
실질적인 영향 :
* 온도가 흔한 테이블 소금 및 식염수 용액과 같은 많은 응용 분야에서 온도의 최소한의 영향은 온도 변화가 흔한 이유입니다.
* 변화는 작지만 NACL의 용해도는 온도에 따라 증가한다는 점에 유의해야합니다. 이것은 특히 고온에서 고농도의 NACL이 필요한 상황과 관련이있을 수 있습니다.
NaCl의 용해도는 온도에 상대적으로 영향을받지 않지만 다른 많은 소금에는 그렇지 않습니다. 대부분의 염의 용해도는 온도가 증가함에 따라 크게 증가합니다.
