1. 궤도가 아닌 궤도 :
* 전자는 궤도 를 차지합니다 전자를 찾을 확률이 높은 공간의 영역입니다.
*이 궤도마다 모양과 에너지 수준이 다릅니다.
* 가장 간단한 궤도는 s-orbital 입니다 , 그것은 구형입니다. p-orbitals와 같은 다른 궤도 , 더 복잡한 모양이 있습니다.
2. 양자 번호 :
* 전자는 4 개의 양자 번호 세트로 설명됩니다.
* 원칙 양자 번호 (n) : 전자의 에너지 수준을 결정합니다. N 값이 높을수록 에너지 수준이 높습니다.
* 각 운동량 양자 수 (L) : 궤도의 모양을 결정합니다. (L =0, 1, 2 등. S, P, D 등에 해당합니다. 궤도).
* 자기 양자 수 (ml) : 우주에서의 궤도의 방향을 설명합니다.
* 스핀 양자 번호 (MS) : 스핀 업 (+1/2) 또는 스핀 다운 (-1/2) 인 전자 (스핀)의 고유 각 운동량을 설명합니다.
3. 파동 입자 이중성 :
* 전자는 파도와 입자 모두처럼 행동합니다.
* 이것은 정확한 궤적이 아니라 궤도 내에서 확률 구름으로 존재한다는 것을 의미합니다.
4. Heisenberg의 불확실성 원리 :
*이 원칙은 전자의 위치와 모멘텀을 완벽한 정확도로 동시에 알 수 없다고 명시합니다.
*이 고유 한 불확실성으로 인해 전자의 정확한 경로를 예측할 수 없습니다.
5. 에너지 수준 전환 :
* 전자는 에너지를 흡수하거나 방출하여 에너지 수준 사이에서 점프 할 수 있습니다 (일반적으로 빛의 형태).
* 전자가 에너지를 흡수하면 더 높은 에너지 수준으로 이동합니다. 에너지를 방출하면 더 낮은 에너지 수준으로 이동합니다.
요약 :
전자는 예측 가능한 경로에서 핵을 공전하지 않습니다. 그들의 움직임은 양자 역학의 원리에 의해 묘사되며, 전자는 다른 모양과 에너지 수준을 가진 궤도의 확률 구름으로 존재합니다. 그들의 행동은 파동 입자 이원성과 불확실성 원리로 특징 지어 지므로 정확한 궤적을 알 수 없습니다.
