전자 :화학 결합의 접착제
전자는 화학 결합의 주요 업체입니다. 방법은 다음과 같습니다.
1. 원자가 전자 : The outermost electrons in an atom, called valence electrons , 결합에 관련된 것들입니다. 그들은 원자의 반응성과 그것이 다른 원자와 어떻게 상호 작용하는지를 결정합니다.
2. 매력과 안정성 : 보다 안정적인 전자 구성을 달성하기위한 원자 결합. 이것은 일반적으로 전자의 전체 외부 껍질을 갖는 것을 의미하며, 종종 8 개의 원자가 전자 ( 옥트 규칙 로 고귀한 가스 구성과 비슷합니다. ).
3. 채권의 유형 :
* 이온 결합 : 전자는 한 원자에서 다른 원자로 전달됩니다. 이것은 정전기력으로 인해 서로 끌리는 긍정적으로 하전 된 이온 (양이온)과 음이온 (음이온)을 생성합니다.
* 공유 결합 : 전자는 두 원자 사이에서 공유됩니다. 이 공유 전자는 두 원자의 핵에 끌려와 함께 붙잡 힙니다. 공유 결합은 공유 전자의 수에 따라 단일, 이중 또는 트리플 일 수 있습니다.
4. 옥트 규칙 :
* 옥트 규칙에 따르면 원자는 전자가 가장 바깥 쪽 쉘에 8 개의 전자와 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 분실하거나 공유하는 경향이 있습니다.
*이 규칙은 유용한 지침이지만, 특히 주기율표의 첫 번째 및 두 번째 행의 원자에 대한 예외가 있습니다.
예 :
* 나트륨 (NA) 및 염소 (CL) : 나트륨에는 하나의 원자가 전자가 있고 염소는 7 개를 가지고 있습니다. 나트륨은 전자가 양의 이온 (Na+)이되기 위해 전자를 잃는 반면, 염소는 그 전자가 음의 이온 (cl-)이되기 위해 얻습니다. Na+와 Cl- 사이의 정전기 인력은 이온 결합을 형성한다.
* 수소 (H) 및 산소 (O) : 수소에는 하나의 원자가 전자가 있고 산소는 6 개를 가지고 있습니다. 그들은 전자를 공유하여 물에 공유 결합을 형성합니다 (H2O). 각 수소 원자는 산소와 전자를 공유하고 산소는 수소 원자와 2 개의 전자를 공유합니다.
요약 : 전자는 화학 결합의 원동력입니다. 그들의 움직임, 공유 및 전이는 안정적인 분자와 화합물의 형성으로 이어진다. Octet Rule은 원자가 결합을 통해 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 원자가 어떻게 노력하는지 이해하기위한 유용한 프레임 워크를 제공합니다.
