이온 결합 :
이온 결합 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성된 화학적 결합의 유형이다. 일반적으로 금속과 비금속 사이에서 발생합니다. 작동 방식은 다음과 같습니다.
* 금속 전자를 잃고 긍정적으로 하전 된 이온이 된 경향이 있습니다 (양이온).
* 비금속 전자를 얻는 경향이 있으며 음으로 하전 된 이온이됩니다 (음이온).
*이 반대로 하전 된 이온들 사이의 매력은 크리스탈 격자 에 함께 유지합니다. , 화합물 형성 .
이온 결합의 주요 특징 :
* 강한 정전기 인력 : 이것은 높은 용융 및 끓는점으로 이어지고 이온 성 화합물을 부서지게 만듭니다.
* 결정의 형성 : 결정 격자에서 이온의 정기적 인 배열은 이온 성 화합물에 정의 된 구조를 제공한다.
* 전도도 : 이온 성 화합물은 물이나 용융 상태에 용해 될 때 전기를 전도하지만 고체 형태는 아닙니다.
이온 성 화합물의 명칭 :
명명법 화합물의 명명 시스템을 나타냅니다. 이온 성 화합물 명명에 대한 기본 규칙은 다음과 같습니다.
1. 양이온 먼저, 음이온 두 번째 : 양이온의 이름 (양성 이온)이 먼저 나오고 음이온 (음성 이온)의 이름이 이어집니다.
2. 양이온의 요소 이름을 사용하십시오 : 양이온이 금속 인 경우 요소 이름 (예 :나트륨, 칼슘)을 사용하십시오.
3. 음이온의 "-ide"와 함께 요소 이름을 사용하십시오. 음이온이 비금속 인 경우, 접미사 "-ide"(예 :염화물, 산화물)와 함께 요소 이름을 사용하십시오.
4. 전이 금속에 로마 숫자를 사용하십시오 : 양이온이 전이 금속 인 경우 로마 숫자를 사용하여 전하 (예 :철 (II) 염화철, 철 (III) 클로라이드)을 나타냅니다.
5. 다 원자 이온에 접두사를 사용하십시오 : 음이온이 다 원자 이온 (하나 이상의 원자를 함유하는 이온) 인 경우, 다 원자 이온의 이름을 사용하십시오. 다 원자 이온에 동일한 요소 중 하나 이상이 포함되어 있어도 접두사가 필요하지 않습니다.
예 :
* naCl : 염화나트륨
* cao : 산화 칼슘
* fecl2 : 철 (II) 클로라이드
* fecl3 : 철 (III) 클로라이드
* nh4cl : 염화 암모늄
* K2SO4 : 황산 칼륨
참고 : 이온 명명법에는 예외와 특별한 경우가 있지만 위의 규칙은 좋은 기초를 제공합니다. 완전한 이해를 위해 포괄적 인 화학 교과서 또는 자원을 참조하는 것이 가장 좋습니다.
