기본 이해
* 반응물 : 당신은 하나의 물질로 시작합니다.
* 제품 : 반응물은 둘 이상의 다른 물질로 분해됩니다.
* 에너지 입력 : 분해 반응은 일반적으로 에너지가 발생해야합니다. 이 에너지는 열, 빛 또는 전기와 같은 다양한 형태로 공급 될 수 있습니다.
분해 반응을위한 일반적인 방법
1. 열 : 가열하면 많은 화합물이 분해됩니다. 이것은 열 분해라고합니다.
* 예 : 칼슘 탄산염 (CACO3)은 가열 될 때 산화 칼슘 (CAO) 및 이산화탄소 (CO2)로 분해됩니다.
CACO3 (S) → CAO (S) + CO2 (G)
2. 전기 분해 : 전기를 사용하여 화합물을 요소로 분해합니다.
* 예 : 물의 전기 분해 (H2O)는 수소 가스 (H2) 및 산소 가스 (O2)를 생성합니다.
2H2O (L) → 2H2 (g) + O2 (g)
3. 광분해 : 가벼운 에너지를 사용하여 화합물을 분해합니다.
* 예 : 가벼운 형태의 실버 (Ag) 및 염소 가스 (CL2)의 존재하에 염화은 (AgCl)의 분해 ::
2AGCL (S) → 2AG (S) + CL2 (G)
4. 촉매 : 촉매를 사용하여 분해 과정을 가속화합니다.
* 예 : 과산화수소 (H2O2)의 물 (H2O) 및 산소 (O2)의 분해는 효소 카탈라아제에 의해 촉매된다 :
2H2O2 (L) → 2H2O (L) + O2 (g)
분해 반응에 영향을 미치는 요인
* 온도 : 더 높은 온도는 일반적으로 분해 속도를 증가시킵니다.
* 농도 : 더 높은 농도의 반응물은 더 빠른 분해를 유발할 수 있습니다.
* 촉매 : 촉매의 존재는 반응의 속도를 크게 높일 수 있습니다.
* 표면적 : 반응물의 더 큰 표면적은 분해 속도를 증가시킵니다.
키 포인트
* 분해 반응은 합성 반응과 반대입니다.
* 분해가 발생하기 위해서는 일반적으로 에너지 입력이 필요합니다.
* 필요한 에너지 유형과 형성된 제품은 특정 반응물 및 반응 조건에 따라 다릅니다.
분해 반응의 특정 예 또는 응용에 대해 배우고 싶다면 알려주십시오!
