1. 용해 평형을 작성하십시오
ag₂co₂ (S) ⇌ 2Ag⁺ (aq) + co₃²⁻ (aq)
2. 아이스 테이블을 설정
| | ag⁺ | co₃²₃ |
| ------------ | ------- | -------- |
| 초기 | 0 | 0 |
| 변경 | +2s | +S |
| 평형 | 2S | S |
* s 는 용해되는 ag₂co₃의 농도 인 Ag₂co₃의 몰 용해도를 나타냅니다.
3. 용해도를 농도와 관련시킵니다
8.5 x 10 moles의 Ag₂co₃는 1 리터의 물에 용해되므로 몰 용해도는 다음과 같습니다.
* s =8.5 x 10 8. mol/l
4. KSP 표현을 작성하십시오
ksp =[ag⁺] ² [co₃²⁻]
5. 대체 및 해결
* [ag⁺] =2s =2 (8.5 x 10 ⁻⁴ mol/l) =1.7 x 10 ³ mol/l
* [co₃²⁻] =s =8.5 x 10 ⁻⁴ mol/l
ksp =(1.7 x 10 ³ mol/l) ² (8.5 x 10⁻⁴ mol/l)
ksp =2.45 x 10
따라서이 온도에서 은산화 탄산염의 KSP는 2.45 x 10⁻⁹입니다.
