* 반응이 진행될 것이다. 활성화 에너지는 화학 반응을 시작하는 데 필요한 최소 에너지의 양입니다. 충분한 에너지가 공급되면 분자는 초기 에너지 장벽을 극복하고 반응을 시작합니다.
* 반응 속도가 증가합니다. 활성화 에너지가 높을수록 분자 간의 충돌이 더 빨라져서 결합 파괴 및 형성으로 이어지는 성공적인 충돌 가능성이 높아집니다.
* 반응이 더 발열 될 것입니다 (이미 그랬다면) 이것은 결합 형성 동안 방출 된 에너지가 결합 파괴 동안 흡수되는 에너지보다 클 것이기 때문입니다.
여기 간단한 비유가 있습니다 :
언덕 꼭대기에 공이 있다고 상상해보십시오. 언덕은 활성화 에너지 장벽을 나타냅니다. 언덕의 높이를 극복하기에 충분한 에너지가 없다면 공은 언덕을 굴리지 않습니다.
* 활성화 에너지 불충분 : 공은 언덕 꼭대기에 남아 있으며 반응은 발생하지 않습니다.
* 충분한 활성화 에너지 : 공은 언덕을 굴리기에 충분한 에너지를 얻습니다. 반응이 시작됩니다.
활성화 에너지에 영향을 줄 수있는 요인 :
* 온도 : 온도가 높을수록 충돌이 더 빠르게 발생하여 분자가 활성화 에너지 장벽을 극복 할 수있는 더 많은 에너지를 제공합니다.
* 촉매 : 촉매는 활성화 에너지 장벽을 낮추어 반응이 더 빨리 시작되고 진행되도록 쉽게 만듭니다.
* 농도 : 반응물의 농도가 높을수록 충돌 빈도가 증가하여 분자가 활성화 에너지 장벽을 극복하기에 충분한 에너지를 가질 가능성이 높아집니다.
요약 : 활성화 에너지는 모든 화학 반응에 중요합니다. 활성화 에너지 장벽을 극복하기에 충분한 에너지가 공급되면 반응이 진행되고 속도가 증가합니다.
