1. 분자간 힘 :
* 이상적인 가스는 분자간 힘이 없다고 가정합니다 , 입자가 서로 상호 작용하지 않는다는 것을 의미합니다. 그러나 실제로 모든 가스는 분자들 사이의 어느 정도의 인력을 나타냅니다.
* 저온에서 분자는 운동 에너지가 적습니다 그리고 느리게 움직입니다. 이것은 분자들 사이의 매력이 더 중요해질 수있게한다.
*이 관광 명소는 분자가 을 더 많이 붙잡게합니다 , 그들이 점유하는 부피를 줄이고 가스를 이상적인 가스보다 압축성이 떨어지게 만듭니다.
예를 들어, 저온에서 실제 가스의 압력은 낮은 입니다. 세력이 컨테이너 벽과의 충돌 속도를 줄이기 때문에 이상적인 가스 법에 의해 예측 된 것보다.
2. 가스 분자의 유한 부피 :
* 이상적인 가스는 무시할만한 부피가 있다고 가정합니다 , 입자의 입자는 점 질량으로 간주됩니다.
* 저온에서 분자는 느리게 움직입니다 그리고 서로 가까이에 더 많은 시간을 보내십시오.
* 이것은 가스 분자의 유한 부피가 더 중요해짐을 의미합니다. .
* 가스 분자가 차지하는 실제 부피는 이제 용기의 총 부피의 비율을 더 많이 구성하여 더 높은 압력 를 초래합니다. 이상적인 가스 법에 의해 예측 된 것보다.
요약 :
* 저온은 분자의 운동 에너지를 감소시킵니다 , 분자간 힘을보다 영향력을 높이고 유한 한 분자의 상대적 중요성을 증가시킵니다.
*이 요인들은 이상적인 가스 법률과의 편차를 유발하여 유한 부피로 인한 매력으로 인한 압력이 낮아지고 압력이 높아집니다 , 어떤 요인이 지배적인지에 따라.
이상과의 편차 정도는 특정 가스에 달려 있음을 기억하는 것이 중요합니다. 분자간 힘. 분자간 힘이 강한 가스는 약한 힘을 가진 가스보다 더 크게 벗어날 것입니다.
