가능한 시나리오는 다음과 같습니다.
1. 기본 용액에서 산화제로서 작용하는 차아 염소산염 이온 :
* 반 반응 : clo⁻ + h +o + 2e⁻ → cl⁻ + 2oh⁻
* 설명 : 차아 염소산염 이온 (Clo⁻)은 2 개의 전자를 얻음으로써 클로라이드 이온 (Cl⁻)으로 감소된다. 이 반응은 기본 용액에서 발생하므로 수산화 이온의 존재 (OH⁻).
2. 산성 용액에서 산화제로서 작용하는 차아 염소산염 이온 :
* 반 반응 : Clo⁻ + 2H⁺ + 2E⁻ → Cl⁻ + H₂O
* 설명 : 산성 조건에서, 차아 염소산염 이온은 클로라이드 이온으로 감소되지만, 양성자 (HIT)는 반응의 균형을 맞추기 위해 사용된다.
3. 차아 염소산염의 불균형 :
* 반 반응 (산화) : 2Clo⁻ → clo⁻ + cl⁻ + 2e⁻
* 반 반응 (감소) : Clo⁻ + 2H⁺ + 2E⁻ → Cl⁻ + H₂O
* 설명 : 차아 염소산염은 산성 용액에서 불균형을 불균형 할 수 있으며, 여기서 일부 차아 염소산염은 염소산염 이온으로 산화되고 일부는 클로라이드 이온 (CL)으로 감소된다.
중요한 참고 : 이것들은 몇 가지 예일뿐입니다. 차아 염소 나트륨에 대한 특정 반 방정식은 관련된 반응의 맥락에 달려 있습니다. 다른 반도를 결정하려면 다른 반응물과 반응 조건을 고려해야합니다.
