1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
마그네슘 (Mg)과 산소 (O₂) 사이의 반응은 산화 마그네슘 (MGO)을 생성합니다.
2 mg + o₂ → 2 mgo
2. 마그네슘의 몰 질량을 계산하십시오 :
* Mg의 몰 질량은 24.31 g/mol입니다.
3. 마그네슘의 두부를 계산하십시오 :
* 몰스 =질량 / 어금니 질량
* Mg의 두더지 =2.5 g / 24.31 g / mol
* Mg ≈ 0.103 mol의 두더지
4. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
* 균형 방정식은 Mg와 MGO 사이의 2 :2 몰비를 보여줍니다. 즉, 1 몰의 Mg는 1 몰의 MgO에 반응합니다.
5. 산화 마그네슘의 두부를 계산하십시오 :
* 두더지 비율은 1 :1이기 때문에 형성된 MGO의 두부는 Mg의 두더지와 동일합니다.
* MGO의 두더지 ≈ 0.103 mol
6. 산화 마그네슘 질량을 계산하십시오 :
* MGO의 몰 질량 =24.31 g/mol (mg) + 16.00 g/mol (O) =40.31 g/mol
* MGO의 질량 =두더지 × 어금니 질량
* MGO 질량 ≈ 0.103 mol × 40.31 g/mol
* MGO 질량 ≈ 4.15 g
따라서 약 4.15 그램의 산화 마그네슘 (MGO)이 형성 될 것입니다.
