1. 산과의 반응성 :
* 마그네슘 : 염산 (HCL) 및 황산 (HASSOA)과 같은 희석산과 격렬하게 반응하여 수소 가스 및 마그네슘 염을 생성합니다. 반응은 발열 적이며 종종 열을 방출합니다.
* 아연 : 희석 된 산과 반응하지만 반응은 마그네슘보다 느리고 덜 활발합니다. 또한 수소 가스와 아연 염을 생산합니다.
2. 산소와의 반응성 :
* 마그네슘 : 공기 중에 밝게 화상을 입어 흰색의 가루 산화물 (MGO)을 생성합니다. 이 반응은 매우 발열 적이며 많은 열과 빛을 방출합니다.
* 아연 : 실온에서 산소와 천천히 반응하여 보호 산화 층 (ZNO)을 형성하여 추가 부식을 방지합니다. 더 높은 온도에서 아연은 푸르스름한 녹색 불꽃으로 화상을 입습니다.
3. 물과의 반응성 :
* 마그네슘 : 냉수와 천천히 반응하지만 뜨거운 물로 반응이 더 빠릅니다. 수산화 마그네슘 (Mg (OH) ₂) 및 수소 가스를 생산합니다.
* 아연 : 냉수와 매우 느리게 반응하지만 증기로 반응이 더 빠릅니다. 산화 아연 (ZnO)과 수소 가스를 생산합니다.
4. 표준 감소 가능성 :
* 마그네슘 : 아연 (-0.76 V)에 비해 더 음의 표준 감소 전위 (-2.37 V)를 갖는다. 이는 마그네슘이 더 강한 환원제이며보다 쉽게 산화되었다는 것을 나타냅니다.
요약 :
마그네슘은 이온화 에너지가 낮고 원자 반경이 작기 때문에 아연보다 더 반응성이 높으므로 마그네슘이 전자를 잃고 양성 이온을 형성하기가 더 쉬워집니다. 이러한 증가 된 반응성은 산과의 빠른 반응, 산소와의 더 활발한 반응 및 더 높은 표준 감소 가능성에서 명백하다.
실제 사례 :
* 불꽃 놀이 : 마그네슘은 화상이 타면 밝은 흰색 불꽃 때문에 불꽃 놀이에 사용됩니다.
* 아연 도금 강 : 아연은 방지 산화물 층을 형성하기 때문에 부식을 방지하기 위해 강철을 코팅하는 데 사용됩니다.
이 예는 다양한 반응성에 기초하여 마그네슘과 아연의 다양한 응용을 강조한다.
