1. 원자가 전자 및 옥트 규칙 :
* 카운트 원자가 전자 : 분자에서 총자 전자의 총 수는 얼마나 많은 결합을 형성 할 수 있는지 결정합니다.
* 옥트 규칙 : 원자 (수소 제외)는 결합을 형성하여 외부 쉘 (Octet Rule)에 8 개의 전자를 갖는 안정적인 전자 구성을 달성하는 경향이 있습니다. 이중 결합은 원자가 더 많은 전자를 공유 하고이 규칙을 충족시킬 수있게합니다.
2. 혼성화 :
* 시그마와 PI 본드 : 이중 결합은 하나의 시그마 결합 (원자 사이에 직접)과 하나의 PI 결합 (시그마 본드 위와 아래)으로 구성됩니다.
* 혼성화 : 이중 결합은 종종 원자 궤도가 결합되어 결합에 더 적합한 새로운 하이브리드 궤도를 형성하는 혼성화를 포함합니다. 예를 들어, 이중 결합의 탄소는 종종 sp
2
을 사용합니다. 1 개의 궤도와 2 개의 2p 궤도가 결합되어 3 개의 sp
3. 결합 길이와 강도 :
* 이중 채권은 단일 채권보다 짧고 강합니다 : 이들은 더 많은 전자를 공유하기 때문입니다.
* 제한된 회전 : PI 결합은 이중 결합 축 주위의 자유 회전을 방지하여 일부 분자에서 CIS 및 트랜스 이성질체를 초래합니다.
4. 구조 및 기하학 :
* 평면 형상 : 이중 결합을 갖는 분자는 종종 이중 결합 주위에 평면 형상을 갖는다.
* 분자 모양 : 이중 결합의 존재는 분자의 전체 형태에 영향을 미칩니다.
이중 결합이있는 분자를 구축하기위한 단계 :
1. 중앙 원자를 결정하십시오 : 전기성이 가장 낮은 원자는 일반적으로 중심 원자입니다.
2. 수동 전자 수 : 분자의 모든 원자에서 원자가 전자를 합산하십시오.
3. 단일 본드 프레임 워크를 그립니다 : 모든 원자를 단일 결합으로 연결하십시오.
4. 완전한 옥제 : 나머지 원자가 전자를 사용하여 이중 결합 및 고독한 쌍을 형성하여 옥트 규칙을 만족시킵니다.
5. 공식 요금 확인 : 가장 안정적인 구조를 보장하기 위해 공식 요금이 최소화되어 있는지 확인하십시오.
6. 혼성화 : 이중 결합에 관련된 각 원자의 혼성화를 결정하십시오.
7. 기하학 : 이중 결합 주변의 분자의 형상을 결정하십시오.
예 :
* ethene (c 2 H 4 ) : 중앙 원자는 탄소입니다. 각 탄소에는 4 개의 원자가 전자가 있습니다. 각 수소에는 1 개의 원자가 전자가 있습니다. 이것은 총 12 개의 원자가 전자를 제공합니다. 구조는 2 개의 탄소 원자와 각각의 탄소상의 수소 원자에 대한 2 개의 단일 결합 사이의 이중 결합을 포함한다.
* 이산화탄소 (Co 2 ) : 중앙 원자는 탄소입니다. 4 개의 원자가 전자가 있으며 각 산소에는 6 개의 원자가 전자가 있습니다. 이것은 총 16 개의 원자가 전자를 제공합니다. 구조는 탄소 원자와 각각의 산소 원자 사이에 두 개의 이중 결합을 포함한다.
이것들은 일반적인 지침이며 일부 분자는 이러한 규칙에서 벗어날 수 있습니다. 항상 개별 분자에 대한 특정 규칙과 구조를 참조하십시오.
