화학 방정식은 다음과 같습니다.
kcl (s) + h₂o (l) → k⁺ (aq) + cl⁻ (aq)
설명 :
* kcl (s) :고체 칼륨 클로라이드.
* h₂o (l) :액체 물.
* k⁺ (aq) :물에 용해 된 칼륨 이온 (수용액).
* cl⁻ (aq) :물에 용해 된 클로라이드 이온 (수성 용액).
키 포인트 :
* 반응은 가역적이다 , 용해 된 이온이 또한 재조합하여 고체 KCl을 형성 할 수 있음을 의미한다.
* 과정은 발열입니다 , KCL이 녹을 때 열이 방출됩니다.
* 물에서 KCl의 용해도는 상대적으로 높아서 상당한 양의 KCl이 물에 용해 될 수 있음을 의미합니다.
요약하면, 염화 칼륨과 물 사이의 반응은 고체 염이 용액에 이온을 형성하기 위해 용해되는 간단한 용해 과정입니다.
