1. 알려진 산화 수를 식별하십시오 :
* 칼륨 (k) : 화합물에서 항상 +1.
* 망간 (Mn) : 우리는 이것을 계산해야합니다.
2. 화합물의 전체 전하를 사용하십시오 :
* kmno4 : 과망간산염 이온 (MNO4-)의 전체 전하는 -1이다.
3. 방정식을 설정하십시오 :
* 산소의 산화 수는 "x"로 표시되도록하십시오.
* (+1) + (mn) + 4 (x) =-1
4. 산소의 산화 수 (x) :
* 전체 요금은 -1이고 K가 +1이므로 MNO4는 균형을 맞추기 위해 -2 충전이 있어야합니다.
* (mn) + 4 (x) =-2
* 산소의 산화 수는 일반적으로 -2이고 4 개의 산소 원자가 있다는 것을 알고 있습니다. 그러므로:
* (mn) + 4 (-2) =-2
* (Mn) -8 =-2
* (Mn) =+6
5. 산소의 산화 수는 -2입니다.
따라서 KMNO4에서 산소의 산화 수는 -2입니다.
