* 분자간 힘 : 이 힘은 분자들 사이의 매력입니다. 공유 분자는 종종 정전기 인력이 더 강한 이온 성 화합물에 비해 약한 분자간 힘 (Van der Waals Forces)을 갖는다.
* 분자량 : 더 큰 분자는 일반적으로 반 데르 발스 세력이 증가하여 비등점이 더 높습니다.
* 극성 : 극성 공유 분자는 쌍극자 쌍극자 상호 작용을 나타내며, 이는 더 높은 비등점을 초래할 수 있습니다.
* 수소 결합 : 이 강력한 유형의 쌍극자 쌍극자 상호 작용은 끓는점을 크게 높일 수 있습니다.
여기 공유 화합물이 종종 이온 성 화합물보다 더 휘발성으로 간주되는 이유에 대한 분해가 있습니다.
* 약한 분자간 힘 : 공유 분자는 전형적으로 분자간 력이 약합니다. 이것은이 힘을 극복하고 분자를 분리하는 데 에너지가 적어 끓는점이 낮다는 것을 의미합니다.
* 더 작은 분자 크기 : 많은 공유 화합물은 더 작은 분자로 구성됩니다. 더 작은 분자는 분자간 관광 명소가 약해서 끓는점이 낮습니다.
그러나이 일반화에는 예외가 있습니다.
* 네트워크 공유 화합물 : 다이아몬드 및 이산화 실리콘과 같은 이들 화합물은 전체 구조 전체에 걸쳐 강한 공유 결합을 갖는다. 이들 화합물은 녹는 점이 매우 높고 휘발성이 없다.
* 공유 분자에서의 수소 결합 : 물과 암모니아와 같은 분자는 강한 수소 결합을 나타내며, 이는 끓는점을 크게 증가시킵니다.
요약 :
* 공유 화합물 일반적으로 이온 성 화합물보다 분자간 힘이 약하고 끓는점이 낮으므로 예외가 있습니다.
* 물질의 변동성은 결합 유형뿐만 아니라 복잡한 요인의 상호 작용에 달려 있습니다.
따라서 공유 화합물이 종종 이라고 말하는 것이 더 정확합니다. 이온 성 화합물보다 더 휘발성이지만 항상 그런 것은 아닙니다.
