이 문제에 접근하는 방법은 다음과 같습니다.
1. 반응 :
질산은 (Agno₃)은 염화물 이온 (Cl⁻)과 반응하여 염화은 (AgCl) 및 질산 이온 (NOA)을 생성합니다.
agno₃ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s) + no₃⁻ (aq)
2. 방정식 균형 :
방정식은 이미 균형을 잡았으며, 이는 각면에 1 개의은, 1 개의 질소, 3 개의 산소 및 1 개의 염소 원자가 있음을 의미합니다.
3. 화학어 측정법 :
* 균형 방정식은 1 몰의 Agno₃가 1 몰의 Agcl을 생산하기 위해 반응 함을 보여줍니다.
4. 질산은의 두더지 :
반응하는은 질산은 (그램 또는 두더지)의 양을 제공하지 않았습니다.
계산을 완료하려면 다음과 같이 말해야합니다.
* 몇 그램의 질산 그램이 반응하고 있습니까?
* 몇 몰의 질산염이 반응하고 있습니까?
예 :
10 그램의은 질산은 반응이 있다고 가정 해 봅시다. 생산 된 AGCL의 두더지를 계산하는 방법은 다음과 같습니다.
* Agno₃의 몰 질량 : 169.87 g/mol
* Agno₃의 두더지 : 10 g / 169.87 g / mol =0.0589 몰
* Agcl의 두더지 생성 : 0.0589 몰 (비율이 1 :1이기 때문에)
따라서 10 그램의 Agno₃에서 0.0589 몰의 AGCL을 얻을 수 있습니다.
