1. 전자 전송 :
* 구리 (Cu) 금속이며 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 잃는 경향이 있습니다. 일반적으로 구리 (II) 이온 (Cu²⁺)을 형성하는 2 개의 전자를 잃어 버립니다.
* 산소 (O) 비금속이며 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 얻는 경향이 있습니다. 그것은 일반적으로 2 개의 전자를 얻어 산화물 이온 (O²⁻)을 형성합니다.
2. 정전기 인력 :
* 양으로 하전 된 구리 (II) 이온 (Cu²⁺)은 음으로 하전 된 산화물 이온 (O²⁻)에 강력하게 끌린다. 이 정전기 인력은 이온을 이온 결합으로 함께 유지하는 것입니다.
3. 화합물의 형성 :
* 구리는 2 개의 전자를 잃고 산소는 2 개의 전자를 얻기 때문에 화합물의 구리 대 산소의 비율은 1 :1입니다. 이것은 구리 (II) 산화물 (Cuo) 의 형성을 초래한다 .
4. 크리스탈 격자 :
* 구리 (II) 산화물은 결정 격자 구조를 형성한다. 구리 (II) 이온 및 산화물 이온은 강한 정전기력에 의해 함께 유지되는 반복적 인 3 차원 패턴으로 자신을 배열한다.
키 포인트 :
* 이온 결합은 공유하지 않고 전자의 전달을 포함합니다.
* 금속은 전자를 잃고 양의 이온 (양이온)을 형성하는 경향이 있습니다.
* 비금속은 전자를 얻는 경향이있어 음성 이온 (음이온)을 형성합니다.
* 이온의 반대 전하가 서로 끌어 이온 결합을 형성합니다.
* 이온 성 화합물은 일반적으로 결정 격자를 형성합니다.
중요한 참고 : 구리는 또한 구리 (I) 산화물 (Cu₂O)을 형성 할 수 있으며, 여기서 구리는 원자 당 하나의 전자 만 잃는다. 이것은 화합물에서 구리 대 산소의 다른 비율을 초래한다.
