* 원자가 전자 : 질소는 가장 바깥 쪽 쉘에 5 개의 원자가 전자를 가지고 있습니다.
* 옥트 규칙 : 원자는 8 개의 원자가 전자의 안정적인 구성을 달성하기 위해 노력합니다 (옥트 규칙).
* 공유 결합 : 질소는 3 개의 다른 원자와 3 개의 원자가 전자를 공유하여 3 개의 공유 결합을 형성함으로써 안정적인 낙지를 달성 할 수있다.
예 :
* 암모니아 (NH3) : 질소는 3 개의 수소 원자로 3 개의 공유 결합을 형성합니다.
* 아질산염 (No2-) :질소는 산소 원자와 다른 질소 원자와 2 개의 공유 결합을 형성합니다.
더 많은 예를 원하거나 다른 원자와 그들의 결합 행동을 탐색하고 싶다면 알려주십시오!
