* 같은 그룹 : 산소와 황은 주기율표의 그룹 16 (chalcogens라고도 함)에 있습니다. 동일한 그룹의 요소는 유사한 화학적 특성을 공유합니다.
* 유사한 전자 구성 : 산소는 전자 구성 [He] 2S² 2p⁴이며 황은 구성이 있습니다 [NE] 3S² 3P⁴. 둘 다 6 개의 원자가 전자를 가지고 있으며, 이는 가장 바깥 쪽 껍질에 같은 수의 전자를 가지고있어 결합 방법을 지시합니다.
* 비금속 문자 : 두 요소 모두 비금속이므로 화학 반응에서 전자를 얻는 경향이 있습니다.
* 산화 상태 : 산소와 황은 여러 산화 상태를 가질 수 있지만, 산소는 일반적으로 -2이고 황은 -2, +2, +4 또는 +6 일 수 있습니다.
그러나 몇 가지 주요 차이점이 있습니다 :
* 반응성 : 산소는 황보다 훨씬 더 반응성입니다. 산소는 원자 반경이 작고 전기성이 높기 때문에 전자를 더 쉽게 끌어 들이기 때문입니다.
* 물리적 상태 : 실온에서 산소는 가스이며 황은 고체입니다. 이것은 황의 분자간 힘이 더 강하기 때문입니다.
전반적으로, 황은 공유 그룹 위치, 유사한 전자 구성 및 비금속 특성으로 인해 산소와 가장 유사한 요소입니다. 그러나 그들의 반응성과 물리적 상태는 크게 다릅니다.
