1. 전자 결핍 :
* +3 산화 상태에있는 알루미늄은 원자가 쉘 (3S²3p¹)에 6 개의 전자 만 있습니다.
* 안정적인 옥켓 구성을 달성하기 위해 두 개의 전자가 부족합니다.
2. 루이스 산성 :
* 클로라이드 알루미늄은 루이스 산 역할을하므로 전자 쌍을 수용 할 수 있습니다.
* 전자 결핍 알루미늄 원자는 다른 Alcl₃ 분자의 염소 원자에서 한 쌍의 전자를 쉽게 받아들입니다.
3. 좌표 공유 결합의 형성 :
* 두 개의 알클로 분자가 함께 모일 때, 한 분자로부터의 염소 원자는 다른 분자의 알루미늄 원자에 고독한 전자 쌍을 기증한다.
* 이로 인해 조정 공유 결합이 형성되는데, 이는 도전 결합으로도 알려져있다.
* 각 알루미늄 원자는 브리징 염소 원자와 두 개의 전자를 공유하여 안정적인 옥켓 구성을 달성합니다.
4. 이량 체의 안정성 :
* 이량 체 구조의 형성 al₂cl₆의 형성은 에너지 적으로 유리하다.
* 이량 체는 더 강한 공유 결합과 증가 된 전자 비편성으로 인해 단량체 알클보다 더 안정적이다.
5. 고체 구조 :
* 고체 상태에서 알루미늄 염화 알루미늄은 al₂cl₆ 이량 체의 층 구조로서 존재한다.
* 이량 체는 약한 반 데르 발스 힘에 의해 함께 고정됩니다.
6. 증기 상 :
* 더 높은 온도에서 이량 체 구조는 증기상에서 지속됩니다.
* 그러나 매우 높은 온도에서, 이량 체는 단량체 알클로 분자로 분리되기 시작한다.
요약하자면, 알루미늄 클로라이드는 이량 체를 형성하여 전자 결핍을 극복하고 알루미늄 원자에 대한 안정적인 옥켓 구성을 달성합니다. 이것은 인접한 Alcl₃ 분자에서 알루미늄과 염소 원자 사이의 좌표 공유 결합의 형성에 의해 촉진된다. .
