1. 원자가 전자 수 :
* 탄소 (C) :4 원자가 전자
* 수소 (H) :1 원자가 전자
* 불소 (F) :7 원자가 전자 (x2)
* 염소 (CL) :7 원자가 전자
총 :4 + 1 + (7 x 2) + 7 =26 원자가 전자
2. 중앙 원자를 결정하십시오 :
탄소는 가장 전기 음성 원자이므로 중심 원자가 될 것입니다.
3. 원자를 단일 결합으로 연결하십시오.
중앙 탄소를 단일 결합으로 다른 각 원자에 연결하십시오.
시간
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F -C -CL
|
에프
4. 나머지 전자를 고독한 쌍으로 분배하십시오 :
* 각 불소 원자는 옥셋을 완성하기 위해 3 개의 고독한 쌍 (6 개의 전자)이 필요합니다.
* 염소 원자는 옥셋을 완성하기 위해 3 개의 고독한 쌍 (6 개의 전자)이 필요합니다.
* Carbon은 이미 Octet을 완료했습니다.
5. 최종 루이스 구조 :
```
시간
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:f :-c- :cl :
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:에프:
```
키 포인트 :
* 구조물의 각 원자에는 수소를 제외한 전자의 완전한 옥셋이 있으며, 이는 전자 2 개만 필요합니다.
* 루이스 구조는 분자의 결합 및 고독한 전자 쌍을 보여줍니다.
* 구조는 CHF2CL의 연결성 및 전자 분포를 정확하게 나타냅니다.
