물의 용해도
용해도는 "용해와 같은"원리에 의해 결정됩니다. 이것은 비슷한 극성을 가진 물질이 서로 녹는 경향이 있음을 의미합니다.
* 물 (H 2 o)는 극성 분자입니다 : 산소와 수소의 전기 음성 차이로 인해 구부러진 모양이 있습니다. 이것은 산소 원자에 부분 음전하를 생성하고 수소 원자에 부분적 양전하를 생성합니다.
* 디메틸 에테르 (ch 3 och
* 펜탄 (c 5 H 12 )는 비극성입니다 : 탄소 수소 결합은 비교적 비극성이다. 분자는 대칭이므로 상당한 전하 분리는 없습니다.
디메틸 에테르가 물에 용해되는 이유 :
디메틸 에테르의 극성은 물 분자와 수소 결합을 형성 할 수있게한다. 디메틸 에테르의 산소 원자는 물 분자상의 수소 원자와 수소 결합을 형성 할 수있다. 이 상호 작용은 용액을 안정화시키고 용해도를 촉진하는 데 도움이됩니다.
왜 펜탄이 물에 용해되지 않는지 :
Pentane의 비극성 특성은 극지수 분자와의 상당한 상호 작용을 형성하지 못하게합니다. 수소 결합을 형성 할 수 없습니다. 수소 결합으로 인한 물 분자 사이의 강력한 관광 명소는 펜탄의 존재에 의해 파괴되어 용해도가 좋지 않습니다.
요약 :
주요 차이점은 수소 결합을 형성하는 능력에 있습니다. 극성 인 디메틸 에테르는 수소 결합을 통해 물과 상호 작용하여 용해성을 만들 수 있습니다. 비극성 인 펜탄은 이러한 상호 작용을 형성 할 수 없어 물의 불필요성을 초래할 수 없습니다.
