* 전자 구성 : 황은 16 개의 전자를 가지고 있으며, 다음 전자 구성은 2, 8, 6입니다. 이는 가장 바깥 쪽 쉘 (원자가 쉘)에 6 개의 전자가 있음을 의미합니다.
* 옥트 규칙 : 원자는 가장 바깥 쪽 쉘에서 안정적인 옥트 (8 전자)를 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있습니다.
* 이온 결합 : 비금속 인 황은 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻는 경향이 강합니다. 두 개의 전자를 얻음으로써, 가장 바깥 쪽 쉘을 채우고 아르곤으로 등성 전자가됩니다 (2, 8, 8).
결과 :
황이 2 개의 전자를 얻을 때, 황화물 이온 (S²⁻) 를 형성합니다. . 이 이온은 이제 추가 2 개의 전자로 인해 음전하가 있습니다.
예 :
* 황화 나트륨 (NAAS)의 형성에서, 2 개의 나트륨 원자는 각각 하나의 전자를 잃어 나온 이온을 형성하는 반면, 하나의 황 원자는 2 개의 전자를 얻기 위해 S²A를 형성한다. 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력은 이온 성 화합물을 형성한다.
