이유는 다음과 같습니다.
* 효소는 생물학적 촉매이다 : 그들은 과정에서 소비되지 않고 화학 반응 속도를 높입니다.
* 활성화 에너지는 "혹"입니다 :반응이 발생하는 데 필요한 최소 에너지의 양입니다.
* 효소가 낮은 활성화 에너지 :그들은 활성화 에너지가 낮은 대안 반응 경로를 제공하여 반응이 더 빨리 발생합니다.
이렇게 생각하십시오. 언덕 위로 바위를 밀어야한다고 상상해보십시오. 언덕은 활성화 에너지를 나타냅니다. 효소는 경사로처럼 작용하여 언덕 위로 바위를 더 쉽게 밀 수 있습니다.
효소는 반응물과 제품 (엔탈피의 변화) 사이의 전반적인 에너지 차이를 변화시키지 않지만 속도 에 큰 영향을 미칩니다. 활성화 에너지 장벽을 감소시킴으로써 반응의.
