1. 용질 및 용매의 특성 :
* "처럼 녹는 것처럼": 극성 용질은 극성 용매에 용해되고, 비극성 용질은 비극성 용매에 용해됩니다.
* 예 : 설탕 (극)은 물에 잘 녹지 만 오일 (비극성)은 아닙니다.
* 예 : 오일 (비극성)은 휘발유 (비극성)에 잘 녹지 만 물 (극)에는 잘 녹 힙니다 (극).
* 분자간 힘 : 용질 분자와 용매 분자 사이의 분자간 힘이 강할수록 용해도가 높아집니다.
* 예 : NaCl과 같은 이온 성 화합물은 강한 이온 결합을 가지지 만, 물 분자는 이온과의 강한 쌍극자 상호 작용을 형성 할 수 있기 때문에 물에 잘 녹입니다.
2. 온도 :
* 고체 및 액체 : 일반적으로 온도가 증가함에 따라 용해도가 증가합니다. 더 많은 열 에너지는 용질 분자 사이의 결합을 깨뜨려 용매와 상호 작용할 가능성이 높습니다.
* 가스 : 온도가 증가함에 따라 용해도가 감소합니다. 가스 분자는 운동 에너지가 많을 때 용해 될 가능성이 적습니다.
3. 압력 :
* 가스 : 압력이 증가함에 따라 용해도가 증가합니다. 더 높은 압력은 더 많은 가스 분자를 용액으로 강제합니다.
4. 입자 크기 :
* 더 작은 입자는 표면적 대 부피 비율이 높기 때문에 더 큰 입자보다 빠르게 용해되어 용매와 더 많은 접촉을 할 수 있습니다.
5. 교반 또는 동요 :
* 교반 또는 교반은 신선한 용매 분자를 용질과 접촉시켜 용해 속도를 높입니다.
용해도 측정 :
* 용해도는 일반적으로 주어진 온도에서 용매 100 그램 당 용질 그램으로 표현됩니다.
추가 포인트 :
* 포화 : 용액이 최대 용질량을 보유하면 주어진 온도에서 할 수있는 경우 포화 된 것으로 알려져 있습니다.
* 과포화 : 특정 조건에서 용액은 정상 용해도 한계보다 더 많은 용질을 보유 할 수 있습니다. 이것은 주목할만한 상태이며 쉽게 방해 할 수 있습니다.
요약하면, 물질을 용해시키는 용이성은 화학적 특성, 용매, 온도, 압력, 입자 크기 및 교반에 달려 있습니다. .
