개념 이해
* 동결 지점 우울증 : 용액의 동결점은 순수한 용매의 동결점보다 낮습니다. 이 우울증은 용질의 몰에 직접 비례합니다.
* van't Hoff accasion (i) : 이 인자는 용매에 용해 될 때 용질이 분해되는 입자의 수를 나타냅니다. 예를 들어, NaCl은 2 개의 이온 (Na+ 및 Cl-)으로 분리되므로 I 값은 2입니다.
* 동결 지점 우울증 방정식 : ΔTf =i * kf * m
* ΔTF =동결 지점의 변화 (° C)
* i =Van't Hoff 요인
* KF =용매에 대한 냉동 지점 우울증 상수 (물의 경우, KF =1.86 ° C/M)
* M =용액의 몰 (용매 kg 당 용질의 몰)
계산
1. 결정 ΔTf : 동결 지점의 변화는 순수한 물 (0 ° C)의 동결 지점과 용액의 동결 지점 (-3.60 ° C)의 차이입니다.
ΔTF =0 ° C- (-3.60 ° C) =3.60 ° C
2. 는 몰 리티 (m)를 계산합니다 (m) :
*이 문제는 0.820m 용액을 제공합니다. 즉, 물 킬로그램 당 0.820 몰의 용질이 있음을 의미합니다.
3. I :에 대한 해결
* 동결 지점 우울증 방정식을 다시 정렬하여 I를 해결하십시오.
i =ΔTf / (kf * m)
* 값을 연결하십시오.
I =3.60 ° C / (1.86 ° C / M * 0.820m)
I ≈ 2.35
답 :
이 용액에서 용질의 Van't Hoff 인자 (I)는 약 2.35입니다. 이것은 용질이 물에 용해 될 때 용질이 2 개 이상의 입자로 분리한다는 것을 시사한다.
