* 공동 속성 : 융점은 공동 특성으로, 이는 특정 정체성이 아닌 용액의 용질 입자의 수에 따라 다릅니다.
* 소금 용해 : 염 (NaCl)이 물에 용해되면 나트륨 이온 (Na+) 및 클로라이드 이온 (Cl-)으로 분리됩니다. 이들 이온은 일반적인 얼음 결정 구조의 형성을 방해한다.
* 냉동 지점을 낮추기 : 이들 이온의 존재는 물 분자가 얼음의 결정 구조로 자신을 배열하기가 더 어려워집니다. 이것은 효과적으로 물의 동결 지점 (및 용융점)을 낮추는다.
소금을 더 많이 넣을수록 얼어 붙은 점이 낮아집니다. 이것이 농축 소금 용액이 0 ° C (32 ° F) 미만의 온도에서 액체를 유지하는 이유입니다.
중요한 메모 :
* 용해도 한계 : 주어진 온도에서 물에 소금이 얼마나 많이 용해 될 수 있는지에는 한계가 있습니다. 소금을 너무 많이 첨가하면 용해되지 않은 소금이 발생하여 동결 지점에 영향을 미치지 않습니다.
* 다른 요인 : 녹는 얼음에서의 소금의 효과는 또한 온도, 사용 된 소금의 종류 및 얼음의 불순물의 존재와 같은 인자에 의해 영향을받습니다.
이러한 측면에 대한 자세한 내용을 원하시면 알려주세요!
