1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
구리 (Cu)와 산소 (O₂) 사이의 반응은 구리 (II) 산화물 (CUO)을 형성합니다.
2 CU + O → 2 CUO
2. 구리 (Cu) 및 구리 (II) 산화물 (CUO)의 몰 질량을 결정하십시오. .
* Cu :63.55 g/mol
* CUO :63.55 g/mol (Cu) + 16.00 g/mol (O) =79.55 g/mol
3. 구리의 두부 계산 :
* Cu =(Cu의 질량) / (Cu의 몰 질량)의 두더지
* Cu의 두더지 =140 g / 63.55 g / mol =2.20 mol
4. 균형 방정식의 두더지 비율을 사용하여 Cuo의 두부를 찾으십시오.
* 균형 방정식은 Cu와 Cuo 사이의 2 :2 몰비를 보여줍니다. 이것은 Cu의 2 몰마다 의미하며 2 몰의 Cuo를 얻을 수 있습니다.
* CUO의 두더지 =Cu =2.20 mol의 두더지
5. Cuo의 질량을 계산하십시오 :
* Cuo의 질량 =(Cuo의 몰) * (Cuo의 몰 질량)
* Cuo의 질량 =2.20 mol * 79.55 g/mol =175.01 g
따라서 175.0 그램의 Cuo는 140 그램의 구리 및 과도한 산소로 형성됩니다.
