반응 이해
이것은 변위 반응의 전형적인 예입니다 . 아연은 구리보다 반응성이 높기 때문에 화합물에서 구리를 대체 할 수 있습니다.
반 세포 반응
* 산화 (아연 전극에서) : 아연 금속은 전자를 잃고 아연 이온을 형성합니다 (Zn²⁺).
zn (s) → zn²⁺ (aq) + 2e⁻
* 감소 (구리 전극에서) : 용액 중 구리 이온 (Cu² ()은 전자를 얻고 구리 금속 (Cu)을 형성합니다.
cu²u (aq) + 2e⁻ → cu (s)
전반적인 반응 :
반 세포 반응을 결합하여 전체 균형 방정식을 얻습니다.
zn (s) + cu²⁺ (aq) → zn²⁺ (aq) + cu (s)
당신이 관찰 할 것 :
* 아연 용해 : 아연 금속은 산화 될 때 사라지기 시작합니다.
* 구리 도금 : 구리 금속은 아연 표면에 증착되어 적갈색 코팅을 만듭니다.
* 블루 컬러 페이드 : 구리 이온이 소비됨에 따라 구리 설페이트 용액의 청색은 사라질 것이다.
중요한 참고 :
이 반응은 자발적인 과정으로 외부 에너지 입력없이 발생합니다. 아연과 구리의 반응성 차이에 의해 주도됩니다.
