이유에 대한 분석은 다음과 같습니다.
* 옥트 규칙 : 대부분의 원자는 가장 바깥 쪽 쉘에 8 개의 전자가있을 때 가장 안정적입니다 (원자가 쉘). 이것을 "옥트 규칙"이라고합니다. 특히 수소 및 헬륨과 같은 작은 원자에 대한 예외가 존재합니다.
* 고독한 원자는 불안정하다 : 불완전한 원자가 껍질을 가진 고독한 원자는 반응성이 높고 불안정합니다. 누락 된 퍼즐 조각을 채우고 싶다고 생각하십시오.
* 솔루션으로서의 결합 : 화학적 결합은 원자가 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 공유하거나 전달할 수있게한다. 이 공유 또는 전달은 분자 또는 이온 성 화합물을 형성하여 원자를 함께 유지하는 힘을 만듭니다.
다음은 몇 가지 예입니다.
* 나트륨 (NA) 및 염소 (CL) : 나트륨은 외부 껍질에 하나의 전자를 가지며 염소는 7 개를 가지고 있습니다. 나트륨은 전자를 염소로 잃고 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)과 음으로 하전 된 염화물 이온 (Cl-)을 만듭니다. 반대의 전하는 이온 결합을 유치하고 형성하여 테이블 소금이라고도하는 염화나트륨 (NaCl)을 초래합니다.
* 수소 (H) 및 산소 (O) : 각 수소 원자에는 하나의 전자가 있고 산소는 6 개를 가지고 있습니다. 전자를 공유함으로써, 이들은 물 분자 (HATE)에서 안정적인 공유 결합을 형성한다.
요약 :
원자는 함께 결합하여 안정성을 얻고 전자를 공유하거나 전달함으로써보다 안정적인 전자 구성을 달성합니다. 이 결합 과정은 분자, 화합물, 그리고 궁극적으로 우리 주변에서 볼 수있는 다양한 물질의 형성에 중요합니다.
