양자 수와 궤도의 구조
* 원칙 양자 번호 (n) : 이 숫자는 전자의 에너지 수준을 설명합니다. 예를 들어, n =1, 2, 3 등은 각각 첫 번째, 두 번째, 세 번째 에너지 수준을 나타냅니다.
* 각 운동량 양자 수 (L) : 이 숫자는 궤도의 모양을 설명합니다. s 궤도의 경우 l =0입니다.
* 자기 양자 수 (ml) : 이 숫자는 공간에서의 궤도의 방향을 설명합니다. S 궤도의 경우 l =0이므로 ml =0입니다. 이것은 S 궤도에 대한 가능한 방향이 하나뿐입니다.
* 스핀 양자 번호 (MS) : 이 숫자는 전자의 고유 각 운동량을 설명하며, 이는 또한 양자화된다. 전자의 2 개의 가능한 스핀 상태를 나타내는 +1/2 또는 -1/2 일 수 있습니다.
Pauli 배제 원칙
* Pauli 배제 원리는 원자의 두 전자가 4 개의 양자 수의 동일한 세트를 가질 수 없다고 명시하고 있습니다. 이는 주어진 궤도 내에서 (N 및 L로 정의 됨) 두 개의 전자 만 존재할 수 있으며 반대편 스핀이 있어야 함을 의미합니다.
요약
* S 궤도는 구형 모양을 가지고 있으며, 가능한 한 가지 방향 만 있습니다.
* Pauli 배제 원리는 각각 반대편 스핀을 가진 S 궤도의 전자 수를 2로 제한합니다.
시각화 :
궤도를 구로 생각하십시오. 이 구체에 하나의 전자를 배치 할 수 있으며 +1/2의 스핀이 있습니다. 두 번째 전자를 같은 구체에 배치 할 수 있지만 Pauli 배제 원리를 만족시키기 위해서는 -1/2의 스핀이 있어야합니다.
