다음은 고장입니다.
* 평형 : 전방 및 역 반응의 속도가 동일하여 반응물 및 생성물의 농도가 순 변화를 일으키지 않는 상태.
* 평형 변경 : 이것은 다음과 같은 요소를 변경하여 수행 할 수 있습니다.
* 온도 : 온도가 증가하면 흡열 반응이 선호됩니다.
* 압력 : 압력을 증가 시키면 몰수 가스가 적은 반응을 선호합니다.
* 농도 : 더 많은 반응물이나 생성물을 첨가하면 평형이 첨가 된 물질을 소비 할 수 있습니다.
* 촉매의 추가 : 촉매는 전방 및 역 반응 속도를 동등하게 높이지만 평형의 위치에는 영향을 미치지 않습니다.
* 새로운 평형 : 이 시스템은 평형을 재건하기 위해 변화에 대응하는 방향으로 이동합니다. 이것은 le chatelier의 원칙 로 알려져 있습니다 .
예 :
가역적 반응을 상상해보십시오.
a + b + c + d
평형에서, 순방향 및 역 반응의 속도는 동일하다. 반응물 A를 더 첨가하면 평형이 오른쪽으로 이동하여 더 많은 C와 D의 형성을 선호합니다. 이는 새로운 평형에 도달 할 때까지 계속됩니다. 전방 및 역 반응의 속도는 다시 동일하지만 C 및 D의 농도는 더 높습니다.
본질적으로, 시스템은 방해가되면 항상 평형을 다시 확립하기 위해 노력할 것입니다.
