* 황의 원자 구조 : 황 (S)에는 16 개의 전자가 있습니다. 전자 구성은 2, 8, 6입니다. 이는 가장 바깥 쪽 쉘 (원자가 쉘)에 6 개의 전자가 있음을 의미합니다.
* 옥트 규칙 : 원자는 외부 쉘 (옥트 규칙)에서 8 개의 전자의 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있습니다.
* 전자 얻기 : 황은 2 개의 전자를 얻음으로써 안정적인 낙지를 달성 할 수 있습니다.
* 이온의 형성 : 유황이 두 개의 전자를 얻을 때 황화물 이온이됩니다 (s 2- ), 2 개의 여분의 전자로 인한 -2 충전.
요약 : 설파이드 이온은 2 개의 전자를 얻기 위해 2 개의 전자를 얻고 안정적인 전자 구성을 달성하기 때문에 -2 전하를 갖는다.
