이것은 Boyle 's Law 를 기반으로합니다 이는 가스의 압력과 부피가 일정한 온도에서 반비례 적입니다. 수학적 :
* p₁v> =p₂v₂
어디:
* p₁ =초기 압력
* v₁ =초기 볼륨
* p₂ =최종 압력
* v₂ =최종 볼륨
v 2 =v₁/2 (볼륨 절반) 인 경우 :다음 :
* p₂v₂ =p₁ (v₁/2)
* p₁ =2p 2
따라서 압력이 두 배가됩니다.
이것은 Boyle 's Law 를 기반으로합니다 이는 가스의 압력과 부피가 일정한 온도에서 반비례 적입니다. 수학적 :
* p₁v> =p₂v₂
어디:
* p₁ =초기 압력
* v₁ =초기 볼륨
* p₂ =최종 압력
* v₂ =최종 볼륨
v 2 =v₁/2 (볼륨 절반) 인 경우 :다음 :
* p₂v₂ =p₁ (v₁/2)
* p₁ =2p 2
따라서 압력이 두 배가됩니다.
